Wiki

Nitơ trichloride

Nitơ trichloride
Nitơ trichloride
Nitơ trichlorideMẫu nitơ trichloride
Tên khác Tricloroamin
Agene
Nitơ(III) chloride
Tricloroazan
Triclo nitride
Nhận dạng
Số CAS 10025-85-1
PubChem 61437
Số EINECS 233-045-1
ChEBI 37382
Số RTECS QW974000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES đầy đủ

  • ClN(Cl)Cl

InChI đầy đủ

  • 1/Cl3N/c1-4(2)3
ChemSpider 55361
Tham chiếu Gmelin 1840
Thuộc tính
Công thức phân tử NCl3
Khối lượng mol 120,3641 g/mol
Bề ngoài chất lỏng màu vàng dầu
Mùi giống clo
Khối lượng riêng 1,653 g/cm³
Điểm nóng chảy −40 °C (233 K; −40 °F)
Điểm sôi 71 °C (344 K; 160 °F)
Độ hòa tan trong nước không thể trộn lẫn
phân hủy chậm
Độ hòa tan hòa tan trong benzen, clorofom, CCl4, CS2, PCl3
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Trực thoi (dưới -40 ℃)
Hình dạng phân tử chóp ba phương
Mômen lưỡng cực 0,6 D
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành ΔfHo298
232 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU không liệt kê
NFPA 704

Nitơ trichloride

0
2
4
 

Các hợp chất liên quan
Anion khác Nitơ triflorua
Nitơ tribromua
Nitơ triiodide
Cation khác Photpho trichloride
Asen trichloride
Nhóm chức liên quan Chloramine
Dichloramine
Hợp chất liên quan Nitrosyl chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Nitơ trichlorideN kiểm chứng (cái gì Nitơ trichlorideYNitơ trichlorideN ?)
Tham khảo hộp thông tin

Nitơ trichloride, còn gọi là trichloramine, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NCl3. Chất lỏng có mùi dầu màu vàng, dầu cay này thường gặp nhất như là một sản phẩm phụ phản ứng hóa học giữa các chất dẫn xuất amonia và clo (ví dụ trong bể bơi).

Điều chế và cấu trúc


Hợp chất được điều chế bằng cách xử lý muối amoni, như amoni nitrat với clo.

Các chất trung gian trong chuyển đổi này bao gồm chloramine và dichloramine, NH2Cl và NHCl2.

Giống như amonia, NCl3 là một phân tử hình chóp. Khoảng cách N–Cl là 1,76 Å, và góc Cl–N–Cl là 107°.

Nitơ trichloride có thể hình thành với số lượng nhỏ khi các nguồn cung cấp nước công cộng được khử trùng bằng chloramin, và trong bể bơi bằng cách khử trùng clo phản ứng với urê trong nước tiểu và nước mồ hôi từ người tắm. Nitơ trichloride, được đăng ký nhãn hiệu Agene, được sử dụng để tẩy trắng giả tạo và bột mì, nhưng bị cấm vào năm 1949: Ở người Agene đã gây ra các rối loạn thần kinh trầm trọng và lan rộng dẫn đến việc cấm sử dụng nó vào năm 1947. Chó ăn bánh làm từ bột mì đã xử lý chất này bị như động kinh; Chất độc hại là methionine sulfoximine.

Phản ứng


Tính chất hóa học của NCl3 đã được khai thác tốt. Nó cực vừa phải với moment lưỡng cực là 0,6 D. Trung tâm nitơ là cơ bản nhưng ít hơn amonia. Nó thủy phân bằng nước nóng để giải phóng amonia và axit hypoclorơ.

NCl3 + 3H2O → NH3 + 3HOCl

NCl3 phát nổ cho N2 và khí clo. Phản ứng này được ức chế đối với các khí pha loãng.

An toàn


Nitơ trichloride có thể gây kích ứng màng nhầy – nó là một tác nhân gây rụng tóc, nhưng chưa bao giờ được sử dụng như vậy. Chất tinh khiết (hiếm gặp) là chất nổ nguy hiểm, nhạy cảm với ánh sáng, nhiệt, thậm chí vừa phải sốc, và các hợp chất hữu cơ. Pierre Louis Dulong lần đầu tiên chuẩn bị nó vào năm 1812, và mất hai ngón tay và mắt trong hai vụ nổ. Năm 1813, một vụ nổ NCl3 làm mù Sir Humphry Davy tạm thời, khiến ông thuê Michael Faraday làm đồng nghiệp. Cả hai người đều bị thương trong một vụ nổ NCl3 khác ngay sau đó.

Tham khảo


Đọc thêm


  • Jander, J. (1976). “Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide, Tribromide, Trichloride, and Related Compounds”. Advances in Inorganic Chemistry. 19: 1–63. doi:10.1016/S0065-2792(08)60070-9.
  • Kovacic, P.; Lowery, M. K.; Field, K. W. (1970). “Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines”. Chemical Reviews. 70 (6): 639–665. doi:10.1021/cr60268a002.
  • Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). “Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 °C)”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1): 61–71. doi:10.1002/zaac.19754130108.
  • Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dal Borgo, A. (1974). “Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy”. Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1–3): 82–89. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
  • Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Fischer, J.; Höhne, K.; Jander, J. (1969). “Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4): 169–179. doi:10.1002/zaac.19693660308.

Liên kết ngoài


  • OSHA – Nitrogen trichloride
  • Nitrogen Trichloride – Health References Lưu trữ 2013-06-19 tại Wayback Machine

—end—

Back to top button